T№20 № 3950 i Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в YравHEHNN PEAKYNN, CXEM τορού P+HClO3+H₂O →H3PO4 + HCl. Определите окислИТЕЛЬ ИВОССТАНОВИТЕль.

Пошаговое решение:

1. Записываем уравнение реакции:
   \[P + HClO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + HCl\]
2. Определяем степени окисления элементов:
   \[P^{0} + H^{+1}Cl^{+5}O^{-2}_3 + H^{+1}_2O^{-2} \rightarrow H^{+1}_3P^{+5}O^{-2}_4 + H^{+1}Cl^{-1}\]
3. Составляем схему электронного баланса:
   \[P^{0} \rightarrow P^{+5} + 5e \] \(\|\) \( \times 3\)
   \[Cl^{+5} \rightarrow Cl^{-1} - 6e \] \(\|\) \( \times 5\)
4. Расставляем коэффициенты, исходя из электронного баланса:
   \[3P + 5HClO_3 + 2H_2O \rightarrow 3H_3PO_4 + 5HCl\]
5. Определяем окислитель и восстановитель:
   Окислитель: \(HClO_3\)
   Восстановитель: \(P\)

Ответ: Окислитель - HClO3, восстановитель - P.