Вопрос:

9. Тип 18 № 21432 Фосфат кальция (Саз (РО4)2) используется в животноводческом комплексе в качестве минеральной добавки. Фермер при приготовлении корма для 20 овец использует 200 г фосфата кальция в сутки. Вычислите массовую долю (в процентах) кальция в фосфате кальция. Запишите число с точностью до целых.

Ответ:

Молекулярная масса фосфата кальция Ca₃(PO₄)₂ равна: $$M = 40 * 3 + (31 + 16 * 4) * 2 = 120 + (31 + 64) * 2 = 120 + 95 * 2 = 120 + 190 = 310$$ г/моль Масса кальция в одной молекуле: $$40 * 3 = 120$$ г/моль Массовая доля кальция: $$\omega(Ca) = \frac{120}{310} * 100 \approx 38.71\%$$ Ответ: 39
Смотреть решения всех заданий с листа
Подать жалобу Правообладателю

Похожие