Тип 20 № 879 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель

Question

Вопрос:

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Определяем степени окисления элементов: $$H^{+1}N^{+5}O^{-2}_3 + Fe^{+2}O^{-2} \rightarrow Fe^{+3}(N^{+5}O^{-2}_3)_3 + N^{+2}O^{-2} + H^{+1}_2O^{-2}$$
Составляем схему электронного баланса:
- Fe⁺² - 1e⁻ → Fe⁺³ | 3 | окисление, отдача электронов, восстановитель
- N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² | 1 | восстановление, принятие электронов, окислитель
Расставляем коэффициенты, полученные из электронного баланса, в уравнение реакции: $$4HNO_3 + 3FeO \rightarrow 3Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$$
Проверяем баланс атомов.
Окислитель: HNO₃.
Восстановитель: FeO.