Тип 20 № 857 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: H2SO4 + Cu2O → CuSO4 + SO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель

Question

Вопрос:

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Определяем степени окисления элементов: $$H^{+1}_2S^{+6}O^{-2}_4 + Cu^{+1}_2O^{-2} \rightarrow Cu^{+2}S^{+6}O^{-2}_4 + S^{+4}O^{-2}_2 + H^{+1}_2O^{-2}$$
Составляем схему электронного баланса:
- 2Cu⁺¹ - 2e⁻ → 2Cu⁺² | 1 | окисление, отдача электронов, восстановитель
- S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴ | 1 | восстановление, принятие электронов, окислитель
Расставляем коэффициенты, полученные из электронного баланса, в уравнение реакции: $$H_2SO_4 + Cu_2O \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + H_2O$$
Проверяем баланс атомов.
Окислитель: H₂SO₄.
Восстановитель: Cu₂O.