3) Уравнять ОВР методом электронного баланса: HNO3(разб) + Mg = Mg(NO3)2 + N2O + H2O

Решение: 1. Определяем степени окисления элементов, которые меняются в ходе реакции: N⁺⁵ + 4e⁻ → 2N⁺¹ (в N₂O) Mg⁰ - 2e⁻ → Mg⁺² 2. Составляем электронный баланс: N⁺⁵ + 4e⁻ → 2N⁺¹ | x5 Mg⁰ - 2e⁻ → Mg⁺² | x10 3. Расставляем коэффициенты, исходя из электронного баланса: 10HNO₃ + 10Mg → 10Mg(NO₃)₂ + 5N₂O + H₂O (пока без коэффициентов) 4. Считаем атомы азота в правой части уравнения: 10Mg(NO₃)₂ содержит 20 атомов азота, 5N₂O содержит 10 атомов азота. Итого 30 атомов. Следовательно, перед HNO₃ должен стоять коэффициент 30: 30HNO₃ + 10Mg → 10Mg(NO₃)₂ + 5N₂O + H₂O 5. Уравниваем водород. Слева 30 атомов водорода в 30HNO₃. Справа в молекулах воды должно быть (30)/2 = 15. Значит ставим коэффициент 15 перед H₂O. 30HNO₃ + 10Mg → 10Mg(NO₃)₂ + 5N₂O + 15H₂O 6. Проверяем кислород: слева 30*3 = 90 атомов кислорода. Справа: 10*6 = 60 в Mg(NO₃)₂, 5 в N₂O и 15 в H₂O. Итого 60 + 5 + 15 = 90. **Ответ:** 30HNO₃ + 10Mg → 10Mg(NO₃)₂ + 5N₂O + 15H₂O