5) В 400 г 25 % раствора едкого кали растворили 45 л угле. Рассчитать массу образовавшейся соли.

Задание сформулировано некорректно. 45 л угле не растворяют в растворе едкого кали. Скорее всего, подразумевается пропускание углекислого газа (CO₂) через раствор гидроксида калия (KOH). Необходимо также уточнить, что нужно найти массу образовавшейся соли, при взаимодействии CO2 и KOH. Возможно образование карбоната калия (K₂CO₃) или гидрокарбоната калия (KHCO₃), или их смеси. Решим задачу в предположении, что образуется только карбонат калия (K₂CO₃). 1. Находим массу KOH в исходном растворе: Масса KOH = 400 г * 0.25 = 100 г 2. Рассчитаем количество вещества KOH: M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль n(KOH) = 100 г / 56 г/моль ≈ 1.786 моль 3. Запишем уравнение реакции между CO₂ и KOH с образованием K₂CO₃: 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O 4. По уравнению реакции, 2 моль KOH реагируют с образованием 1 моль K₂CO₃. Значит, 1.786 моль KOH образуют: n(K₂CO₃) = 1.786 моль / 2 ≈ 0.893 моль 5. Рассчитаем молярную массу K₂CO₃: M(K₂CO₃) = 2*39 + 12 + 3*16 = 78 + 12 + 48 = 138 г/моль 6. Рассчитаем массу K₂CO₃: m(K₂CO₃) = 0.893 моль * 138 г/моль ≈ 123.234 г **Ответ:** Масса образовавшегося карбоната калия (K₂CO₃) составляет примерно 123.234 грамма.