5. В баллоне вместимостью 1,66 м³ находится азот массой 2 кг при давлении 100 кПа. Чему равна температура этого газа? Молярная масса азота 0,028 кг/моль. 1) 280 °C 2) 140 °C 3) 7 °C 4) -13 °C

Запишем уравнение Менделеева-Клапейрона: $$PV = \frac{m}{M}RT$$, где:

• P - давление (100 кПа = 100 × 10³ Па)
• V - объём (1,66 м³)
• m - масса азота (2 кг)
• M - молярная масса азота (0,028 кг/моль)
• R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К))
• T - температура (неизвестно)

Выразим температуру газа: $$T = \frac{PVM}{mR}$$

Подставим значения: $$T = \frac{100 \cdot 10^3 \cdot 1.66 \cdot 0.028}{2 \cdot 8.314} = \frac{4648}{16.628} ≈ 280 К$$

Переведём температуру из Кельвинов в Цельсии: $$t = T - 273 = 280 - 273 = 7 °C$$

Ответ: 3)