4. В сосуде находится жидкий азот N₂ массой 10 кг. Какой объём займёт этот газ при нормальных условиях (273 К; 100 кПа)? Молярная масса азота 0,028 кг/моль. 1) 4,05 м³ 2) 8,1 м³ 3) 16,2 м³ 4) 24,3 м³

Запишем уравнение Менделеева-Клапейрона: $$PV = \frac{m}{M}RT$$, где:

• P - давление (100 кПа = 100 × 10³ Па)
• V - объём (неизвестно)
• m - масса азота (10 кг)
• M - молярная масса азота (0,028 кг/моль)
• R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К))
• T - температура (273 К)

Выразим объём газа: $$V = \frac{mRT}{PM}$$

Подставим значения: $$V = \frac{10 \cdot 8.314 \cdot 273}{100 \cdot 10^3 \cdot 0.028} = \frac{22797.42}{2800} ≈ 8,1 м³$$

Ответ: 2)