5. В химической реакции, протекающей по уравнению $$2H_2S + SO_2 = 3S↓ + 2H_2O$$, концентрация газообразного сероводорода за 2 мин уменьшилась с 0,86 моль/л до 0,26 моль/л. Рассчитайте скорость химической реакции за указанный промежуток времени.

Для расчета скорости химической реакции необходимо определить изменение концентрации сероводорода и время, за которое это изменение произошло.

Изменение концентрации сероводорода (Δ[H₂S]) равно:

$$Δ[H_2S] = [H_2S]_{конечное} - [H_2S]_{начальное} = 0,26 \text{ моль/л} - 0,86 \text{ моль/л} = -0,60 \text{ моль/л}$$

Время (Δt) равно 2 минутам.

Средняя скорость реакции (v) рассчитывается как изменение концентрации деленное на время и на стехиометрический коэффициент (в данном случае 2):

$$v = -\frac{1}{2} \cdot \frac{Δ[H_2S]}{Δt} = -\frac{1}{2} \cdot \frac{-0,60 \text{ моль/л}}{2 \text{ мин}} = 0,15 \text{ моль/(л·мин)}$$

Ответ: Скорость химической реакции равна 0,15 моль/(л×мин).