9. В неизвестном органическом веществе массовая доля Карбона составляет 37,5%, Водорода - 12,5%, Кислорода - 50%. Относительная плотность пара вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу вещества. Что это за соединение?

Для решения этой задачи нам нужно определить молекулярную формулу органического вещества. Сначала определим соотношение между элементами. 1. Допустим, что у нас есть 100 г вещества. Тогда массы элементов будут: * Масса углерода (C) = 37,5 г * Масса водорода (H) = 12,5 г * Масса кислорода (O) = 50 г 2. Теперь найдем количество молей каждого элемента: * Моли углерода (C) = $$\frac{37.5}{12} \approx 3.125$$ моль * Моли водорода (H) = $$\frac{12.5}{1} = 12.5$$ моль * Моли кислорода (O) = $$\frac{50}{16} \approx 3.125$$ моль 3. Разделим каждое количество молей на наименьшее значение (3.125), чтобы получить соотношение между элементами: * C : $$\frac{3.125}{3.125} = 1$$ * H : $$\frac{12.5}{3.125} = 4$$ * O : $$\frac{3.125}{3.125} = 1$$ Таким образом, эмпирическая формула вещества: CH₄O 4. Теперь найдем молярную массу вещества. Относительная плотность пара вещества по водороду равна 16, значит молярная масса вещества равна: $$M = 16 \cdot 2 = 32 \text{ г/моль}$$ 5. Вычислим молярную массу эмпирической формулы CH₄O: $$M(CH_4O) = 12 + 4 \cdot 1 + 16 = 32 \text{ г/моль}$$ Так как молярная масса эмпирической формулы равна молярной массе вещества, то молекулярная формула вещества совпадает с эмпирической формулой. Ответ: Молекулярная формула вещества: CH₄O. Это вещество – метанол (метиловый спирт).