3-39. В сосуде смешали 18 г 10%-ного раствора хлорида кальция СаСl2, 22 г 5%-ного раствора хлорида магния МMgCl2, 16 г воды, 54 г 8%-ного раствора хлорида бария ВаСІ2. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в растворе.

1. Рассчитаем массу хлорида кальция:

$$m(\text{CaCl}_2) = \frac{10 \% \cdot 18 \text{ г}}{100 \%} = 1,8 \text{ г}$$

2. Рассчитаем массу хлорида магния:

$$m(\text{MgCl}_2) = \frac{5 \% \cdot 22 \text{ г}}{100 \%} = 1,1 \text{ г}$$

3. Рассчитаем массу хлорида бария:

$$m(\text{BaCl}_2) = \frac{8 \% \cdot 54 \text{ г}}{100 \%} = 4,32 \text{ г}$$

4. Рассчитаем массу раствора:

$$m(\text{раствора}) = 18 \text{ г} + 22 \text{ г} + 16 \text{ г} + 54 \text{ г} = 110 \text{ г}$$

5. Рассчитаем массовые доли веществ:

$$\omega(\text{CaCl}_2) = \frac{1,8 \text{ г}}{110 \text{ г}} \cdot 100 \% = 1,64 \%$$ $$\omega(\text{MgCl}_2) = \frac{1,1 \text{ г}}{110 \text{ г}} \cdot 100 \% = 1 \%$$ $$\omega(\text{BaCl}_2) = \frac{4,32 \text{ г}}{110 \text{ г}} \cdot 100 \% = 3,93 \%$$

Ответ: ω(CaCl₂) = 1,64 %, ω(MgCl₂) = 1 %, ω(BaCl₂) = 3,93 %