Вариант 4, задание 5: Какие массы оксида бария и воды потребуются для получения 88,92 г гидроксида бария?

**Решение:** 1. Запишем уравнение реакции: BaO + H₂O -> Ba(OH)₂ 2. Найдем молярную массу гидроксида бария (Ba(OH)₂): M(Ba(OH)₂) = 137 + 2*(16+1) = 171 г/моль 3. Найдем количество вещества гидроксида бария: n(Ba(OH)₂) = m(Ba(OH)₂) / M(Ba(OH)₂) = 88.92 г / 171 г/моль = 0.52 моль 4. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Ba(OH)₂ требуется 1 моль BaO и 1 моль H₂O. Следовательно, n(BaO) = n(H₂O) = n(Ba(OH)₂) = 0.52 моль 5. Найдем молярную массу оксида бария (BaO): M(BaO) = 137 + 16 = 153 г/моль 6. Найдем массу оксида бария: m(BaO) = n(BaO) * M(BaO) = 0.52 моль * 153 г/моль = 79.56 г 7. Найдем молярную массу воды (H₂O): M(H₂O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль 8. Найдем массу воды: m(H₂O) = n(H₂O) * M(H₂O) = 0.52 моль * 18 г/моль = 9.36 г **Ответ:** Масса оксида бария (BaO) = 79.56 г Масса воды (H₂O) = 9.36 г