Вариант 3, задание 6: Определите объём кислорода (н. у.), который потребуется для сжигания 6,82 г фосфора.

**Решение:** 1. Запишем уравнение реакции горения фосфора в кислороде: 4P + 5O₂ -> 2P₂O₅ 2. Найдем молярную массу фосфора (P): M(P) = 31 г/моль. 3. Найдем количество вещества фосфора: n(P) = m(P) / M(P) = 6.82 г / 31 г/моль = 0.22 моль 4. Из уравнения реакции видно, что на 4 моль P требуется 5 моль O₂. Следовательно, количество вещества кислорода равно: n(O₂) = (5/4) * n(P) = (5/4) * 0.22 моль = 0.275 моль 5. Найдем объем кислорода (н.у.): V(O₂) = n(O₂) * Vₘ = 0.275 моль * 22.4 л/моль = 6.16 л **Ответ:** Объем кислорода (O₂) = 6.16 л