Вариант 1. 1. Докажите опытным путём состав: а) серной кислоты; б) хлорида железа(III). Вариант 2. 1. Докажите опытным путём состав: а) гидроксида кальция; б) сульфата аммония.

Вариант 1

1. Серная кислота H₂SO₄. Наличие водорода в кислоте можно подтвердить реакцией с цинком: при растворении металла выделяется водород. Уравнение: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑. Выделяющийся газ можно проверить горящей лучинкой: водород сгорает с характерным хлопком. Сульфат-ион обнаруживают раствором хлорида бария: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl. Появляется белый осадок BaSO₄, нерастворимый в кислотах. Состав кислоты подтверждают водород и сульфатный остаток.
2. Хлорид железа(III) FeCl₃. К раствору добавляют щёлочь: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl. Выпадает бурый осадок, что подтверждает Fe³⁺. Хлорид-ионы обнаруживают раствором нитрата серебра: FeCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl↓ + Fe(NO₃)₃. Белый творожистый осадок AgCl подтверждает Cl⁻.

Вариант 2

1. Гидроксид кальция Ca(OH)₂. Раствор (известковую воду) проверяют индикатором: красный лакмус синеет, фенолфталеин становится малиновым — это подтверждает OH⁻ и щелочную среду. Ионы Ca²⁺ обнаруживают добавлением карбоната натрия: Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaOH. Белый осадок CaCO₃ подтверждает кальций.
2. Сульфат аммония (NH₄)₂SO₄. К небольшой порции соли добавляют щёлочь и осторожно нагревают: (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O. Выделение аммиака можно распознать влажной красной лакмусовой бумагой: она синеет. Сульфат-ионы в растворе соли обнаруживают BaCl₂: (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄Cl. Белый осадок BaSO₄ подтверждает SO₄²⁻.

Опыты проводят с малыми количествами реактивов, используя защитные очки и перчатки; растворы солей ртути и серебра собирают отдельно и не выливают в раковину.