Вариант 1. 3. Практически осуществите превращения: CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu. Оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительно-восстановительные.

Используют растворы CuSO₄, NaOH и HCl, железо и нагревание. Растворы и вещества берут в небольших количествах.

1. CuSO₄ → Cu(OH)₂. К голубому раствору сульфата меди(II) добавляют раствор NaOH. Выпадает голубой осадок.
   Молекулярное: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
   Сокращённое ионное: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.
2. Cu(OH)₂ → CuO. Осадок нагревают. Он чернеет.
   Уравнение: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (нагревание).
3. CuO → CuCl₂. К чёрному оксиду меди(II) добавляют соляную кислоту. Оксид растворяется, образуется раствор соли.
   Молекулярное: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.
   Сокращённое ионное: CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O.
4. CuCl₂ → Cu. К раствору хлорида меди(II) добавляют железо. На железе выделяется красно-бурая медь, а железо постепенно растворяется.
   Молекулярное: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu↓.
   Сокращённое ионное: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.
   Это окислительно-восстановительная реакция: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺; Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰. Железо — восстановитель, Cu²⁺ — окислитель.