Вариант 1. 2. Испытайте растворы хлорида калия, карбоната калия и хлорида ртути раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза. Вариант 2. 2. Испытайте растворы нитрата натрия, карбоната натрия и нитрата цинка раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.

Универсальный индикатор позволит различить нейтральную, щелочную и кислую среду. Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты практически не идёт; соли слабой кислоты дают щелочную среду, а соли слабого основания — кислую.

Вариант 1

1. Хлорид калия KCl: индикатор показывает нейтральную среду (примерно pH 7). Соль образована сильным основанием KOH и сильной кислотой HCl; гидролиз не идёт. Уравнения гидролиза нет.
2. Карбонат калия K₂CO₃: индикатор показывает щелочную среду. Гидролизуется анион слабой угольной кислоты: K₂CO₃ + H₂O ⇌ KHCO₃ + KOH. Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻.
3. Хлорид ртути(II) HgCl₂: индикатор показывает кислую среду вследствие гидролиза катиона. Формальная молекулярная запись первой ступени: HgCl₂ + H₂O ⇌ HgOHCl + HCl. Сокращённое ионное уравнение: Hg²⁺ + H₂O ⇌ HgOH⁺ + H⁺.

Вариант 2

1. Нитрат натрия NaNO₃: индикатор показывает нейтральную среду. Соль образована сильными основанием NaOH и кислотой HNO₃; гидролиз не идёт. Уравнения гидролиза нет.
2. Карбонат натрия Na₂CO₃: индикатор показывает щелочную среду. Молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + H₂O ⇌ NaHCO₃ + NaOH. Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻.
3. Нитрат цинка Zn(NO₃)₂: индикатор показывает кислую среду вследствие гидролиза катиона. Формальная молекулярная запись первой ступени: Zn(NO₃)₂ + H₂O ⇌ ZnOHNO₃ + HNO₃. Сокращённое ионное уравнение: Zn²⁺ + H₂O ⇌ ZnOH⁺ + H⁺.