Вариант 1. 1. Определи степени окисления: HCl, P₂O₅, Sc(OH)₃, Zn(OH)₂, K₂HPO₄, H₂SO₄, HNO₂. 2. Что называют окислителем? 3. Дополните полуреакции: а) Fe⁰ → Fe²⁺; б) O₂⁰ → O²⁻; в) Mn⁷⁺ → Mn²⁺; г) Br₂⁰ → Br⁻; д) S⁴⁺ → S⁰. 4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: C + HNO₃ → CO₂ + NO₂ + H₂O.

1. Степени окисления:

   • HCl: H +1, Cl −1.
   • P₂O₅: P +5, O −2.
   • Sc(OH)₃: Sc +3, O −2, H +1.
   • Zn(OH)₂: Zn +2, O −2, H +1.
   • K₂HPO₄: K +1, H +1, P +5, O −2.
   • H₂SO₄: H +1, S +6, O −2.
   • HNO₂: H +1, N +3, O −2.

2. Окислитель — частица, которая принимает электроны и сама восстанавливается; она вызывает окисление другой частицы.

3. Электронный баланс в полуреакциях:

   • а) Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺.
   • б) O⁰ + 2e⁻ → O²⁻.
   • в) Mn⁷⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺.
   • г) Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻.
   • д) S⁴⁺ + 4e⁻ → S⁰.

4. C⁰ − 4e⁻ → C⁴⁺; N⁵⁺ + e⁻ → N⁴⁺. Умножаем восстановительную полуреакцию азота на 4, чтобы число отданных и принятых электронов совпало. После подбора водорода и кислорода:

   C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O.

   Окислитель — HNO₃ (азот +5), восстановитель — C.

Ответ: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O; окислитель — HNO₃, восстановитель — C.