Вариант 2. 1. Определи степени окисления: MnO₂, Na₂SO₄, MgSO₄, Cl₂O₇, H₂SiO₃, Ca(OH)₂, HClO₄. 2. Что называют восстановителем? 3. Заполните пропуски: а) Cu⁺ → Cu²⁺; б) S²⁻ → S⁰; в) N⁵⁺ → N²⁺; г) Bi³⁺ → Bi⁰; д) Sn²⁺ → Sn⁴⁺. 4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl.

1. Степени окисления:

   • MnO₂: Mn +4, O −2.
   • Na₂SO₄: Na +1, S +6, O −2.
   • MgSO₄: Mg +2, S +6, O −2.
   • Cl₂O₇: Cl +7, O −2.
   • H₂SiO₃: H +1, Si +4, O −2.
   • Ca(OH)₂: Ca +2, O −2, H +1.
   • HClO₄: H +1, Cl +7, O −2.

2. Восстановитель — частица, отдающая электроны и сама окисляющаяся; она вызывает восстановление другой частицы.

3. Электронный баланс в полуреакциях:

   • а) Cu⁺ − e⁻ → Cu²⁺.
   • б) S²⁻ − 2e⁻ → S⁰.
   • в) N⁵⁺ + 3e⁻ → N²⁺.
   • г) Bi³⁺ + 3e⁻ → Bi⁰.
   • д) Sn²⁺ − 2e⁻ → Sn⁴⁺.

4. S⁻² − 8e⁻ → S⁺⁶; Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻. Умножаем полуреакцию хлора на 4, чтобы уравнять электроны. Затем балансируем H и O водой и кислотой:

   H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl.

   Окислитель — Cl₂, восстановитель — H₂S.

Ответ: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl; окислитель — Cl₂, восстановитель — H₂S.