Вариант 3. 1. Определи степени окисления: CO, Ni(OH)₂, Al₂O₃, HClO, H₃PO₄, Na₂O, MgSO₄. 2. Какие реакции называют ОВР? 3. Дополните полуреакции: а) Fe⁰ → Fe²⁺; б) O₂⁰ → O²⁻; в) Mn⁷⁺ → Mn²⁺; г) Br₂⁰ → Br⁻; д) S⁴⁺ → S⁰. 4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: P + KClO₃ → P₂O₅ + KCl.

1. Степени окисления:

   • CO: C +2, O −2.
   • Ni(OH)₂: Ni +2, O −2, H +1.
   • Al₂O₃: Al +3, O −2.
   • HClO: H +1, Cl +1, O −2.
   • H₃PO₄: H +1, P +5, O −2.
   • Na₂O: Na +1, O −2.
   • MgSO₄: Mg +2, S +6, O −2.

2. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — реакции, в которых изменяются степени окисления элементов вследствие перехода электронов: одни частицы отдают электроны, другие принимают.

3. Электронный баланс в полуреакциях:

   • а) Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺.
   • б) O⁰ + 2e⁻ → O²⁻.
   • в) Mn⁷⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺.
   • г) Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻.
   • д) S⁴⁺ + 4e⁻ → S⁰.

4. P⁰ − 5e⁻ → P⁵⁺; Cl⁵⁺ + 6e⁻ → Cl⁻. Уравниваем электроны: первую полуреакцию умножаем на 6, вторую — на 5. После расстановки коэффициентов:

   6P + 5KClO₃ → 3P₂O₅ + 5KCl.

   Окислитель — KClO₃ (хлор +5), восстановитель — P.

Ответ: 6P + 5KClO₃ → 3P₂O₅ + 5KCl; окислитель — KClO₃, восстановитель — P.