Вариант 1. 2. При полном восстановлении оксида свинца (II) избытком водорода образовалось 20,7 г металла и выделилось 2,2 кДж теплоты. Вычислите теплоту реакции: PbO + H₂ = Pb + H₂O.

Уравнение соответствует соотношению 1 моль PbO : 1 моль Pb. Принимая M(Pb) = 207 г/моль, найдём количество свинца: n(Pb) = 20,7/207 = 0,10 моль.

На образование 0,10 моль Pb выделилось 2,2 кДж, поэтому для 1 моль реакции теплота равна 2,2/0,10 = 22 кДж.

Ответ: PbO + H₂ = Pb + H₂O + 22 кДж.