Вариант 1. 4. Дано термохимическое уравнение: 4MnO₂ = 2Mn₂O₃ + O₂ − 160 кДж. Для реакции потребовалось 150,0 кДж. Сколько граммов оксида марганца (IV) разложилось?

Знак «− 160 кДж» означает, что на разложение 4 моль MnO₂ требуется 160 кДж теплоты.

Количество MnO₂, соответствующее 150,0 кДж: n = 4·150,0/160 = 3,75 моль.

M(MnO₂) = 55 + 2·16 = 87 г/моль. Тогда m = 3,75·87 = 326,25 г.

Ответ: разложилось 326,25 г MnO₂.