Вариант 1. 3. В результате химической реакции, термохимическое уравнение которой (NH₄)₂Cr₂O₇(тв.) = Cr₂O₃(тв.) + N₂(г) + 4H₂O(г) + 308,8 кДж, выделилось 1600 кДж теплоты. Какая масса оксида хрома(III) при этом образуется?

По уравнению 1 моль (NH₄)₂Cr₂O₇ образует 1 моль Cr₂O₃ и выделяет 308,8 кДж. Количество прореагировавшего дихромата аммония равно 1600/308,8 ≈ 5,181 моль. Столько же молей образуется Cr₂O₃.

M(Cr₂O₃) = 2·52 + 3·16 = 152 г/моль.

m(Cr₂O₃) = 5,181·152 ≈ 787,5 г.

Ответ: образуется примерно 787,5 г Cr₂O₃.