Вариант 1. 2. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты: а) Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O; б) Zn + H₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + H₂S + H₂O.

а) Хлор диспропорционирует: \(Cl^0+5e^-\rightarrow Cl^{-1}\) — восстановление; \(Cl^0-5e^-\rightarrow Cl^{+5}\) — окисление. Баланс: один атом хлора принимает 5 электронов, один отдаёт 5 электронов.

Итог: \(3Cl_2+6KOH\rightarrow 5KCl+KClO_3+3H_2O\).

Окислитель — \(Cl_2\), восстановитель — \(Cl_2\) (диспропорционирование).

б) \(Zn^0-2e^-\rightarrow Zn^{2+}\); \(S^{+6}+8e^-\rightarrow S^{-2}\). После уравнивания электронов: \(4Zn^0-8e^-\rightarrow4Zn^{2+}\).

Итог: \(4Zn+5H_2SO_4(конц.)\rightarrow4ZnSO_4+H_2S+4H_2O\).

Окислитель — \(H_2SO_4\), восстановитель — \(Zn\).