Вариант 2. 2. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты: а) Br₂ + NaOH → NaBr + NaBrO₃ + H₂O; б) Mg + HNO₃ (разб.) → Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O.

а) Бром диспропорционирует: \(Br^0+5e^-\rightarrow Br^{-1}\); \(Br^0-5e^-\rightarrow Br^{+5}\). Итог: \(3Br_2+6NaOH\rightarrow5NaBr+NaBrO_3+3H_2O\). Окислитель и восстановитель — \(Br_2\).

б) \(Mg^0-2e^-\rightarrow Mg^{2+}\); азот: \(N^{+5}+4e^-\rightarrow N^{+1}\) в \(N_2O\). Поэтому \(2Mg^0-4e^-\rightarrow2Mg^{2+}\).

Итог: \(4Mg+10HNO_3(разб.)\rightarrow4Mg(NO_3)_2+N_2O+5H_2O\).

Окислитель — \(HNO_3\), восстановитель — \(Mg\).