Вариант 1. 4. К 150 г раствора, содержащего 12% сульфата меди(II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Масса сульфата меди(II): \(m(CuSO_4)=150\cdot0.12=18\) г.

Уравнение реакции: \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4\).

Количество вещества: \(n(CuSO_4)=\frac{18}{160}=0.1125\) моль.

По уравнению \(n(Cu(OH)_2)=0.1125\) моль. Тогда \(m(Cu(OH)_2)=0.1125\cdot98=11.025\) г.

Ответ: 11,025 г осадка, примерно 11,0 г.