Вариант 1. 2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: H₂S → S → CuS → H₂S → SO₂ → H₂SO₃ → CaSO₃. Рассмотрите уравнения реакции с красной строкой с точки зрения ОВР, с синей — с точки зрения ТЭД.

Цвет строк на фотографии неразличим, поэтому ниже приведены уравнения всей цепочки. Для получения H₂S из CuS выбран способ сплавления с водородом при нагревании.

1. Неполное окисление сероводорода: 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O.
2. Соединение серы с медью: Cu + S → CuS.
3. Восстановление сульфида меди водородом при нагревании: CuS + H₂ → Cu + H₂S.
4. Окисление сероводорода: 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O.
5. Растворение диоксида серы в воде: SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃.
6. Нейтрализация сернистой кислоты гидроксидом кальция: H₂SO₃ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + 2H₂O.

ОВР: в уравнении 1 сера меняет степень окисления с −2 до 0, кислород — с 0 до −2. H₂S — восстановитель, O₂ — окислитель. В уравнении 3 сера меняет степень окисления с −2 до 0, водород — с 0 до +1: H₂S — восстановитель, H₂ — окислитель. В уравнении 4 сера меняет степень окисления с −2 до +4, кислород — с 0 до −2: H₂S — восстановитель, O₂ — окислитель.

ТЭД для уравнения 6: H₂SO₃ ⇌ 2H⁺ + SO₃²⁻; Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻. Сокращённое ионное уравнение: 2H⁺ + SO₃²⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ → CaSO₃↓ + 2H₂O.