Вариант 2. 2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: H₂S → Al₂S₃ → SO₂ → S → H₂S → Na₂S → CuS. Рассмотрите уравнения реакции с красной строкой с точки зрения ОВР, с синей — с точки зрения ТЭД.

Цвет строк на фотографии неразличим, поэтому приведены уравнения всей цепочки.

1. Взаимодействие сероводорода с алюминием: 2Al + 3H₂S → Al₂S₃ + 3H₂ (при нагревании).
2. Обжиг сульфида алюминия: 2Al₂S₃ + 9O₂ → 2Al₂O₃ + 6SO₂.
3. Частичное восстановление SO₂ сероводородом: SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.
4. Соединение серы с водородом: H₂ + S → H₂S (при нагревании).
5. Нейтрализация сероводорода щёлочью: H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O.
6. Осаждение сульфида меди(II): Na₂S + CuSO₄ → CuS↓ + Na₂SO₄.

ОВР: в уравнении 1 Al: 0 → +3 (восстановитель), H: +1 → 0 (окислитель). В уравнении 2 S: −2 → +4 (восстановитель), O: 0 → −2 (окислитель). В уравнении 3 S в SO₂: +4 → 0, а S в H₂S: −2 → 0; SO₂ — окислитель, H₂S — восстановитель. В уравнении 4 H: 0 → +1, S: 0 → −2; H₂ — восстановитель, S — окислитель.

ТЭД для уравнения 5: H₂S ⇌ 2H⁺ + S²⁻; 2NaOH → 2Na⁺ + 2OH⁻. Сокращённое ионное уравнение: H₂S + 2OH⁻ → S²⁻ + 2H₂O.

ТЭД для уравнения 6: Na₂S → 2Na⁺ + S²⁻; CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻; Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻. Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + S²⁻ → CuS↓.