Вариант 1. 3. На разложение оксида ртути (II) массой 8,68 грамма затрачена теплота количеством 3,64 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.

Разложение оксида ртути(II): 2HgO → 2Hg + O₂.

1. Молярная масса HgO: M(HgO) = 200,6 + 16 = 216,6 г/моль.
2. Количество вещества оксида: n(HgO) = 8,68 / 216,6 ≈ 0,0401 моль.
3. По уравнению на 2 моль HgO приходится указанная теплота реакции. Для найденного количества теплота равна 3,64 кДж, поэтому для 2 моль: Q = 3,64 × 2 / 0,0401 ≈ 182 кДж.

Теплота затрачивается, поэтому её записываем со знаком «+».

Ответ: 2HgO(тв.) → 2Hg(ж.) + O₂(г.), ΔH ≈ +182 кДж.