Вариант 1. 3. Последовательные превращения химических веществ. Осуществите превращения: CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu.

1. К раствору CuSO₄ добавляем раствор NaOH — выпадает голубой осадок Cu(OH)₂.
Молекулярное уравнение: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.

2. Осадок нагреваем: образуется чёрный CuO.
Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (нагревание).

3. К CuO добавляем HCl: оксид растворяется, образуется CuCl₂.
Молекулярное уравнение: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.
Сокращённое ионное уравнение: CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O.

4. К раствору CuCl₂ добавляем железо: на железе выделяется медь.
Молекулярное уравнение: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.
Сокращённое ионное уравнение: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.

В последней реакции железо окисляется: Fe⁰ → Fe²⁺ + 2e⁻; ионы меди восстанавливаются: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰.