Вариант 2. 3. Последовательные превращения химических веществ. Экспериментально осуществите превращения: Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeCl₂ → Fe(NO₃)₂. Оформите отчёт в виде таблицы; укажите условия реакций и запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной форме. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительно-восстановительные.

Question

Вопрос:

Accepted Answer

Превращение и условия	Наблюдение	Уравнения
К железу добавить разбавленную серную кислоту.	Железо растворяется, выделяются пузырьки водорода.	Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑. Ионное: Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑. ОВР: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺; 2H⁺ + 2e⁻ → H₂. Восстановитель — Fe, окислитель — H⁺.
К раствору FeSO₄ добавить раствор NaOH.	Образуется светло-зелёный осадок Fe(OH)₂.	FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Ионное: Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓.
К осадку Fe(OH)₂ добавить HCl.	Осадок растворяется.	Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O. Ионное: Fe(OH)₂ + 2H⁺ → Fe²⁺ + 2H₂O.
К раствору FeCl₂ добавить AgNO₃.	Выпадает белый осадок AgCl.	FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓. Ионное: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.

Ответ: