Контрольные задания
Вопрос:Фото задания: Вариант 1. 3. Последовательные превращения химических веществ. Практически осуществите превращения: CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO →…Фото задания

Ответ:

Для превращений используют раствор NaOH, нагревание, раствор HCl и железный порошок. При работе с растворами и нагреванием соблюдают правила лабораторной безопасности.

ДействияНаблюденияУравнения реакций
К раствору CuSO₄ добавить NaOHВыпадает голубой осадок Cu(OH)₂Молекулярное: \(\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\). Ионное: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\).
Нагреть Cu(OH)₂Голубой осадок чернеет\(\mathrm{Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O}\).
К CuO добавить HClЧёрный порошок растворяется; образуется раствор соли меди(II)Молекулярное: \(\mathrm{CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O}\). Ионное: \(\mathrm{CuO + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + H_2O}\).
К раствору CuCl₂ добавить железный порошокНа железе выделяется красно-бурая медьМолекулярное: \(\mathrm{Fe + CuCl_2 \rightarrow FeCl_2 + Cu}\). Ионное: \(\mathrm{Fe + Cu^{2+} \rightarrow Fe^{2+} + Cu}\). ОВР: \(\mathrm{Fe^0 - 2e^- \rightarrow Fe^{2+}}\); \(\mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu^0}\). Железо — восстановитель, ионы меди(II) — окислитель.