Контрольные задания
Вопрос:Фото задания: Вариант 2. 4. Оформите отчёт в виде таблицы. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной…Фото задания

Ответ:

Ниже приведён сводный отчёт по опытам варианта 2. Уравнения гидролиза солей приведены в задании 2, а уравнения цепочки превращений железа — в задании 3.

ДействияОжидаемые наблюденияОсновные уравнения
К Ca(OH)₂ добавить Na₂CO₃Белый осадок CaCO₃Молекулярное: \(\mathrm{Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaOH}\). Ионное: \(\mathrm{Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow}\).
К CuSO₄ добавить NaOHГолубой осадок Cu(OH)₂Молекулярное: \(\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\). Ионное: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\).
Проверить индикатором растворы NaNO₃, Na₂CO₃ и Zn(NO₃)₂Соответственно нейтральная, щелочная и кислая средаГидролиз Na₂CO₃: \(\mathrm{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-}\). Гидролиз Zn(NO₃)₂: \(\mathrm{Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+}\). NaNO₃ не гидролизуется.
Провести цепочку превращений Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeCl₂ → Fe(NO₃)₂Выделение H₂; светло-зелёный осадок; его растворение в кислоте; белый осадок AgCl\(\mathrm{Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow}\); \(\mathrm{FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\); \(\mathrm{Fe(OH)_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O}\); \(\mathrm{FeCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + 2AgCl\downarrow}\).

Для реакции железа с кислотой электронный баланс: \(\mathrm{Fe^0 - 2e^- \rightarrow Fe^{2+}}\), \(\mathrm{2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2}\). Железо окисляется и является восстановителем; ионы водорода восстанавливаются.