Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
Математика
Ответ:
Используют разбавленную серную кислоту, раствор NaOH, раствор HCl и раствор AgNO₃. Осадок Fe(OH)₂ следует по возможности не оставлять на воздухе: он постепенно окисляется и меняет цвет.
1. Получение FeSO₄. Железо реагирует с разбавленной серной кислотой, выделяется водород: \(\mathrm{Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow}\). Ионное уравнение: \(\mathrm{Fe + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2\uparrow}\). ОВР: \(\mathrm{Fe^0 - 2e^- \rightarrow Fe^{2+}}\); \(\mathrm{2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2}\).
2. Получение Fe(OH)₂. К раствору FeSO₄ добавить NaOH; образуется светло-зелёный осадок: \(\mathrm{FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\). Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow}\).
3. Получение FeCl₂. К осадку Fe(OH)₂ добавить HCl; осадок растворяется: \(\mathrm{Fe(OH)_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O}\). Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Fe(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + 2H_2O}\).
4. Получение Fe(NO₃)₂. К раствору FeCl₂ добавить AgNO₃. Выпадает белый осадок AgCl: \(\mathrm{FeCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + 2AgCl\downarrow}\). Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}\).
