Вариант 1. 4. Составьте электронную и электронно-графическую схемы атома химического элемента №16, запишите его электронную конфигурацию, формулы высшего оксида и гидроксида, укажите их кислотно-основной характер. Составьте уравнения реакций, доказывающие их свойства.

Элемент с атомным номером 16 — сера, S. В нейтральном атоме 16 электронов.

Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 6. Электронная конфигурация: \(1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^4\).

Электронно-графическая схема внешнего уровня: 3s [↑↓] 3p [↑↓][↑][↑]. На внешнем уровне 6 электронов.

Максимальная степень окисления серы равна +6. Её высший оксид — SO₃, кислотный оксид; соответствующий гидроксид — H₂SO₄, серная кислота, также обладающая кислотными свойствами.

Кислотный характер SO₃ подтверждает реакция с основным оксидом: \(\mathrm{SO_3+CaO\rightarrow CaSO_4}\).

Кислотные свойства H₂SO₄ подтверждает реакция с основанием: \(\mathrm{H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O}\).

Ответ: SO₃ — кислотный оксид; H₂SO₄ — кислота.