Вариант 1. 5. Гидроксид неизвестного металла массой 15,6 г прокалили до постоянной массы. Образовалось 10,2 г оксида трёхвалентного металла. Определите металл.

При прокаливании гидроксид трёхвалентного металла разлагается: \(2\mathrm{M(OH)_3}\rightarrow\mathrm{M_2O_3}+3\mathrm{H_2O}\).

Масса удалившейся воды: \(15.6-10.2=5.4\) г. Количество воды: \(n(\mathrm{H_2O})=5.4/18=0.30\) моль.

По уравнению реакции на 3 моль воды образуется 1 моль оксида, поэтому \(n(\mathrm{M_2O_3})=0.30/3=0.10\) моль.

Молярная масса оксида: \(M(\mathrm{M_2O_3})=10.2/0.10=102\) г/моль. Тогда \(2A_r(\mathrm M)+3\cdot16=102\), откуда \(A_r(\mathrm M)=27\).

Ответ: алюминий, Al.