Вариант 2. 5. Неизвестный хлорид двухвалентного металла массой 8,32 г обработали избытком раствора нитрата серебра (I). В результате реакции выпал осадок массой 21,52 г. Определите неизвестный металл.

Уравнение реакции: \(\mathrm{MCl_2+2AgNO_3\rightarrow2AgCl\downarrow+M(NO_3)_2}\).

Количество осадка: \(n(\mathrm{AgCl})=21.52/143.5=0.150\) моль. По уравнению реакции \(n(\mathrm{MCl_2})=0.150/2=0.0750\) моль.

Тогда молярная масса исходного хлорида должна быть \(8.32/0.0750\approx110.9\) г/моль. Но даже масса двух атомов хлора в MCl₂ равна примерно \(2\cdot35.45=70.9\) г/моль, поэтому для металла остаётся около 40.0 г/моль; это не соответствует молярной массе атома двухвалентного металла. Следовательно, приведённые числа не согласуются с формулой MCl₂ и реакцией осаждения AgCl. По этим данным надёжно определить металл нельзя; вероятно, в условии есть опечатка в одной из масс.

Ответ: данные условия противоречивы; требуется уточнить массу хлорида или осадка.