Вариант 1. KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O. Составьте ионно-электронный баланс, подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель. Определите факторы эквивалентов (fэкв) и молярные массы эквивалентов (Мэкв).

Степени окисления: Mn в KMnO₄: +7 → +2; C в H₂C₂O₄: +3 → +4.

Ионно-электронный баланс:

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺

H₂C₂O₄ → 2CO₂ + 2H⁺ + 2e⁻

Уравниваем число электронов: первую полуреакцию умножаем на 2, вторую — на 5. Перед KMnO₄ и H₂C₂O₄ получаем коэффициенты 2 и 5. Затем уравниваем остальные атомы и группы.

Уравнение: 2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O.

Окислитель — KMnO₄ (Mn⁷⁺ принимает электроны); восстановитель — H₂C₂O₄ (C⁺³ отдаёт электроны).

Эквиваленты: для KMnO₄ fэкв = 5, Мэкв = 158.04 / 5 ≈ 31.61 г/моль-экв; для H₂C₂O₄ fэкв = 2, Мэкв = 90.03 / 2 ≈ 45.02 г/моль-экв. Здесь fэкв — число электронов, принимаемых или отдаваемых одной формульной единицей вещества в данной реакции; Мэкв = M/fэкв.

Ответ: 2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O; окислитель — KMnO₄, восстановитель — H₂C₂O₄.