Вариант 2. KMnO₄ + Na₂C₂O₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O. Составьте ионно-электронный баланс, подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель. Определите факторы эквивалентов (fэкв) и молярные массы эквивалентов (Мэкв).

Степени окисления: Mn: +7 → +2; C в C₂O₄²⁻: +3 → +4.

Ионно-электронный баланс:

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺

C₂O₄²⁻ → 2CO₂ + 2e⁻

Уравниваем электроны: первую полуреакцию умножаем на 2, вторую — на 5. Получаем коэффициенты 2 перед KMnO₄ и 5 перед Na₂C₂O₄. Балансируем сульфат-ионы, натрий, водород и кислород.

Уравнение: 2KMnO₄ + 5Na₂C₂O₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + 10CO₂ + 8H₂O.

Окислитель — KMnO₄; восстановитель — Na₂C₂O₄.

Эквиваленты: для KMnO₄ fэкв = 5, Мэкв = 158.04 / 5 ≈ 31.61 г/моль-экв; для Na₂C₂O₄ fэкв = 2, Мэкв = 134.00 / 2 = 67.00 г/моль-экв. Использовано Мэкв = M/fэкв.

Ответ: 2KMnO₄ + 5Na₂C₂O₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + 10CO₂ + 8H₂O; окислитель — KMnO₄, восстановитель — Na₂C₂O₄.