Вариант 3. KMnO₄ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + I₂ + H₂O. Составьте ионно-электронный баланс, подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель. Определите факторы эквивалентов (fэкв) и молярные массы эквивалентов (Мэкв).

Степени окисления: Mn: +7 → +2; I: −1 → 0.

Ионно-электронный баланс:

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺

2I⁻ → I₂ + 2e⁻

Уравниваем электроны: первую полуреакцию умножаем на 2, вторую — на 5. Поэтому перед KMnO₄ ставим 2, перед KI — 10, перед I₂ — 5. Балансировка оставшихся атомов даёт коэффициенты для H₂SO₄ и солей.

Уравнение: 2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ → 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5I₂ + 8H₂O.

Окислитель — KMnO₄; восстановитель — KI (ион I⁻). Для KMnO₄ fэкв = 5, Мэкв = 158.04 / 5 ≈ 31.61 г/моль-экв. Для KI fэкв = 1 на одну формульную единицу KI, поскольку один ион I⁻ отдаёт один электрон; Мэкв = 166.00 / 1 = 166.00 г/моль-экв.

Ответ: 2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ → 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5I₂ + 8H₂O; окислитель — KMnO₄, восстановитель — KI.