Вариант 1. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Укажите окислительный и восстановительный процессы: Al + NaOH → NaAlO₂ + H₂ + Na₂O; Na₂SO₃ + H₂SO₄ + KMnO₄ → Na₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + K₂SO₄.

Степени окисления: Al⁰ → Al⁺³ — отдаёт 3 электрона; H⁺¹ → H⁰ — принимает электроны. Уравниваем электронный баланс: 2Al⁰ − 6e⁻ → 2Al⁺³; 6H⁺¹ + 6e⁻ → 3H₂⁰.

2Al + 6NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂ + 2Na₂O

Окислитель — водород в NaOH, восстановитель — Al. Окислительный процесс: Al⁰ → Al⁺³; восстановительный процесс: H⁺¹ → H⁰.

Степени окисления: S⁺⁴ → S⁺⁶ — отдаёт 2 электрона; Mn⁺⁷ → Mn⁺² — принимает 5 электронов. Наименьшее общее число электронов — 10, поэтому соотношение S : Mn равно 5 : 2.

5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O + K₂SO₄

Окислитель — KMnO₄, восстановитель — Na₂SO₃. Окислительный процесс: S⁺⁴ → S⁺⁶; восстановительный процесс: Mn⁺⁷ → Mn⁺².