Вариант 3. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Укажите окислительный и восстановительный процессы: Al + HNO₃ → Al(NO₃) + N₂O + H₂O; KNO₂ + H₂SO₄ + KMnO₄ → KNO₃ + MnSO₄ + H₂O + K₂SO₄.

В условии формула продукта напечатана как Al(NO₃); для корректной формулы нитрата алюминия принимаем Al(NO₃)₃. Степени окисления: Al⁰ → Al⁺³ — отдаёт 3 электрона; N⁺⁵ → N⁺¹ в N₂O — принимает 4 электрона на атом азота. Наименьшее общее число электронов — 12.

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

Окислитель — HNO₃ (азот в степени окисления +5), восстановитель — Al. Окислительный процесс: Al⁰ → Al⁺³; восстановительный процесс: N⁺⁵ → N⁺¹.

Степени окисления: N⁺³ → N⁺⁵ — отдаёт 2 электрона; Mn⁺⁷ → Mn⁺² — принимает 5 электронов. Электронный баланс даёт соотношение NO₂⁻ : MnO₄⁻ = 5 : 2.

5KNO₂ + 3H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 5KNO₃ + 2MnSO₄ + 3H₂O + K₂SO₄

Окислитель — KMnO₄, восстановитель — KNO₂. Окислительный процесс: N⁺³ → N⁺⁵; восстановительный процесс: Mn⁺⁷ → Mn⁺².