Вариант 2. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Укажите окислительный и восстановительный процессы: KI + H₂O + Cl₂ → KIO₃ + HCl; Na₂SO₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O → FeSO₄ + H₂SO₄ + Na₂SO₄.

Степени окисления: I⁻¹ → I⁺⁵ — отдаёт 6 электронов; Cl⁰ → Cl⁻¹ — принимает электроны. Уравнивание электронного баланса даёт соотношение KI : Cl₂ = 1 : 3.

KI + 3H₂O + 3Cl₂ → KIO₃ + 6HCl

Окислитель — Cl₂, восстановитель — KI (ион I⁻). Окислительный процесс: I⁻¹ → I⁺⁵; восстановительный процесс: Cl⁰ → Cl⁻¹.

Степени окисления: S⁺⁴ → S⁺⁶ — отдаёт 2 электрона; Fe⁺³ → Fe⁺² — принимает 1 электрон. Для сохранения электронного баланса нужны два иона Fe⁺³ на один атом серы.

Na₂SO₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O → 2FeSO₄ + H₂SO₄ + Na₂SO₄

Окислитель — Fe₂(SO₄)₃, восстановитель — Na₂SO₃. Окислительный процесс: S⁺⁴ → S⁺⁶; восстановительный процесс: Fe⁺³ → Fe⁺².