Вариант 1, задача 2. Рассчитайте массу образовавшейся соли Na₃PO₄, если в реакцию вступило 120 г фосфорной кислоты (H₃PO₄). 3Na₂O + 2H₃PO₄ → 2Na₃PO₄ + 3H₂O.

Предполагаем, что оксид натрия взят в достаточном количестве. По уравнению 2 моль H₃PO₄ образуют 2 моль Na₃PO₄, значит, их количества вещества равны.

\(M(\mathrm{H_3PO_4})=3\cdot1+31+4\cdot16=98\) г/моль; \(M(\mathrm{Na_3PO_4})=3\cdot23+31+4\cdot16=164\) г/моль.

\(n(\mathrm{H_3PO_4})=\frac{120}{98}\) моль, поэтому \(m(\mathrm{Na_3PO_4})=\frac{120}{98}\cdot164\approx200.8\) г.

Ответ: примерно 200,8 г Na₃PO₄.