Вариант 3, задача 2. Рассчитайте массу нитрата железа (Fe(NO₃)₂), которая образуется при взаимодействии оксида железа с 100 г азотной кислоты (HNO₃). FeO + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂O.

Предполагаем, что FeO взят в достаточном количестве. По уравнению 2 моль HNO₃ образуют 1 моль Fe(NO₃)₂.

\(M(\mathrm{HNO_3})=1+14+3\cdot16=63\) г/моль; \(M(\mathrm{Fe(NO_3)_2})=56+2\cdot(14+3\cdot16)=180\) г/моль.

\(n(\mathrm{HNO_3})=\frac{100}{63}\) моль, поэтому \(n(\mathrm{Fe(NO_3)_2})=\frac{100}{126}\) моль.

\(m(\mathrm{Fe(NO_3)_2})=\frac{100}{126}\cdot180\approx142.9\) г.

Ответ: примерно 142,9 г Fe(NO₃)₂.