Вариант 2, задача 1. Сколько граммов оксида кальция образуется при взаимодействии 40 г кальция с кислородом? 2Ca + O₂ → 2CaO.

По уравнению реакции 1 моль Ca образует 1 моль CaO. Предполагаем, что кислород взят в достаточном количестве.

\(M(\mathrm{Ca})=40\) г/моль, \(M(\mathrm{CaO})=40+16=56\) г/моль.

\(n(\mathrm{Ca})=\frac{40}{40}=1\) моль, следовательно, образуется 1 моль CaO.

\(m(\mathrm{CaO})=1\cdot56=56\) г.

Ответ: 56 г CaO.