Вариант 4. 3. Определите количество (моль) кислорода, находящегося в баллоне емкостью V = 50 л под давлением p = 6,0 атм при температуре t = −13 °C.

Дано: \(V=50\) л = \(0.050\) м³; \(p=6.0\) атм = \(6.0\cdot101325=607950\) Па; \(t=-13\ ^\circ\mathrm C\).

Переведём температуру в кельвины: \(T=273.15-13=260.15\) К.

Используем уравнение Менделеева — Клапейрона: \(pV=nRT\), откуда \(n=\frac{pV}{RT}\).

\[n=\frac{607950\cdot0.050}{8.31\cdot260.15}\approx14.1\text{ моль}.\]

Ответ: примерно 14 моль кислорода.