Вариант I. 3. В одной пробирке дан раствор хлорида натрия, во второй — раствор хлорида стронция, а в третьей — раствор хлорида алюминия. Определите, в какой пробирке находится каждое из выданных веществ.

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

Проведем следующие реакции для идентификации растворов:

1. Реакция с раствором сульфата натрия (Na₂SO₄):
   — С раствором хлорида натрия (NaCl) реакция не произойдет, так как все ионы находятся в растворимых формах.
   — С раствором хлорида стронция (SrCl₂) образуется белый осадок сульфата стронция (SrSO₄): SrCl₂(p-p) + Na₂SO₄(p-p) → 2NaCl(p-p) + SrSO₄↓.
   — С раствором хлорида алюминия (AlCl₃) реакция не произойдет, так как все ионы находятся в растворимых формах.
   Вывод: Пробирка, в которой при добавлении Na₂SO₄ выпал осадок, содержит хлорид стронция.
2. Реакция с раствором гидроксида натрия (NaOH):
   — С раствором хлорида натрия (NaCl) реакция не произойдет.
   — С раствором хлорида стронция (SrCl₂) образуется белый осадок гидроксида стронция (Sr(OH)₂): SrCl₂(p-p) + 2NaOH(p-p) → 2NaCl(p-p) + Sr(OH)₂↓.
   — С раствором хлорида алюминия (AlCl₃) сначала образуется белый студенистый осадок гидроксида алюминия (Al(OH)₃), который затем растворяется в избытке NaOH с образованием комплексной соли:
   AlCl₃(p-p) + 3NaOH(p-p) → Al(OH)₃↓ + 3NaCl(p-p)
   Al(OH)₃↓ + NaOH(p-p) → Na[Al(OH)₄](p-p)
   Вывод: Пробирка, в которой при добавлении NaOH образуется осадок, растворимый в избытке щёлочи, содержит хлорид алюминия.
3. Пробирка с хлоридом натрия (NaCl):
   — Если в первых двух реакциях мы идентифицировали SrCl₂ и AlCl₃, то оставшаяся пробирка содержит NaCl. При добавлении к раствору NaCl реагентов, которые реагируют с Sr²⁺ и Al³⁺ (например, Na₂SO₄ и NaOH), никаких видимых изменений (осадков) не происходит.

Итоговое распределение:

• Пробирка 1: Раствор хлорида стронция (SrCl₂) — осадок с Na₂SO₄.
• Пробирка 2: Раствор хлорида алюминия (AlCl₃) — осадок с NaOH, растворимый в избытке.
• Пробирка 3: Раствор хлорида натрия (NaCl) — без видимых реакций с указанными реагентами.