Вариант I. 4. Практически осуществите следующие превращения: Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Fe → FeCl₂
   Железо реагирует с соляной кислотой (HCl) при нагревании или с избытком хлора (Cl₂). Для получения FeCl₂ проще использовать реакцию с соляной кислотой в присутствии восстановителя или с хлором, если нужна чистота. Однако, наиболее распространенный способ - реакция с избытком HCl.
   Реакция: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
2. FeCl₂ → Fe(OH)₂
   Хлорид железа(II) реагирует со щелочами (например, NaOH) с образованием гидроксида железа(II), который на воздухе быстро окисляется до гидроксида железа(III). Реакцию следует проводить в инертной атмосфере или быстро, чтобы минимизировать окисление.
   Реакция: FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl
3. Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃
   Гидроксид железа(II) можно окислить до гидроксида железа(III) действием окислителей, например, пероксида водорода (H₂O₂) или кислорода воздуха в щелочной среде.
   Реакция с H₂O₂: 2Fe(OH)₂ + H₂O₂ → 2Fe(OH)₃↓
   Реакция с O₂ (окисление воздухом): 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃↓
4. Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃
   Гидроксид железа(III) реагирует с азотной кислотой (HNO₃) с образованием нитрата железа(III).
   Реакция: Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O