Вариант II. 1. В четырёх пробирках даны следующие твёрдые вещества: а) карбонат кальция; б) нитрат стронция; в) сульфат натрия; г) сульфид натрия. Определите, в какой пробирке находится каждое из перечисленных веществ.

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

Проведем серии реакций с каждым веществом:

1. 1. Карбонат кальция (CaCO₃):
   — Реагирует с кислотами с выделением углекислого газа (CO₂). Например, с соляной кислотой: CaCO₃(тв) + 2HCl(p-p) → CaCl₂(p-p) + H₂O + CO₂↑.
   — Нерастворим в воде.
2. 2. Нитрат стронция (Sr(NO₃)₂):
   — Хорошо растворим в воде.
   — При добавлении раствора сульфата натрия (Na₂SO₄) образуется белый осадок сульфата стронция (SrSO₄): Sr(NO₃)₂(p-p) + Na₂SO₄(p-p) → 2NaNO₃(p-p) + SrSO₄↓.
3. 3. Сульфат натрия (Na₂SO₄):
   — Хорошо растворим в воде.
   — Не реагирует с раствором нитрата стронция (Sr(NO₃)₂) с образованием осадка (SrSO₄ уже был упомянут как реакция для нитрата стронция).
   — Реагирует с растворами солей бария (например, BaCl₂) с образованием белого осадка BaSO₄.
4. 4. Сульфид натрия (Na₂S):
   — Хорошо растворим в воде.
   — При добавлении кислоты (например, HCl) выделяется газ сероводород (H₂S), имеющий характерный запах тухлых яиц: Na₂S(p-p) + 2HCl(p-p) → 2NaCl(p-p) + H₂S↑.
   — При добавлении к раствору ионов тяжелых металлов (например, Cu²⁺, Pb²⁺) образуются характерные осадки сульфидов.

Итоговое распределение:

• Пробирка с карбонатом кальция (CaCO₃) — выделение газа при реакции с кислотой.
• Пробирка с нитратом стронция (Sr(NO₃)₂) — образование белого осадка при добавлении раствора сульфата натрия.
• Пробирка с сульфатом натрия (Na₂SO₄) — образование белого осадка при добавлении раствора хлорида бария (или другой соли бария).
• Пробирка с сульфидом натрия (Na₂S) — выделение газа с запахом тухлых яиц при добавлении кислоты.