Вариант ІІ 1. Найдите массу 1,5*1026 молекул оксида железа (II) FeO. 2. Сколько молекул (н.у.) содержится в 56 л сероводорода Н2Ѕ?

Вариант II

1. Для решения этой задачи используем формулу:

$$m = \frac{N}{N_A} \cdot M$$

Где:

• m - масса вещества
• N - число молекул
• $$N_A$$ - число Авогадро (6,022 × 10^23 моль⁻¹)
• M - молярная масса вещества

Молярная масса оксида железа (II) FeO составляет:

$$M(FeO) = 56 \frac{\text{г}}{\text{моль}} + 16 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 72 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$

Теперь подставим значения в формулу:

$$m = \frac{1,5 \times 10^{26}}{6,022 \times 10^{23} \text{ моль}^{-1}} \cdot 72 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 17939,2 \text{ г}$$

2. Для решения этой задачи воспользуемся законом Авогадро, который гласит, что один моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л.

Сначала найдем количество вещества (n) сероводорода (H2S), используя объем (V) и молярный объем (Vm):

$$n = \frac{V}{V_m}$$

Где:

• n - количество вещества
• V - объем газа (56 л)
• $$V_m$$ - молярный объем (22,4 л/моль)

Подставим значения:

$$n = \frac{56 \text{ л}}{22,4 \frac{\text{л}}{\text{моль}}} = 2,5 \text{ моль}$$

Теперь найдем число молекул (N) сероводорода, используя количество вещества (n) и число Авогадро (NA):

$$N = n \cdot N_A$$

Где:

• N - число молекул
• n - количество вещества (2,5 моль)
• $$N_A$$ - число Авогадро (6,022 × 10^23 моль⁻¹)

Подставим значения:

$$N = 2,5 \text{ моль} \cdot 6,022 \times 10^{23} \text{ моль}^{-1} = 1,5055 \times 10^{24}$$

Ответ: 1. 17939,2 г. 2. $$1,5055 \times 10^{24}$$